ÁCIDOS e BASES

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Àcidos Bases Sais Óxidos Cláudia Bacchi

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Compostos Inorgânicos ou Funções Inorgânicas Função Química: Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.

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Segundo Arrhenius: Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+. HCl H+ + Cl- Ácidos

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Propriedades organolépticas: Sabor azedo!!!

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Classificação dos Ácidos: 1) Quanto a presença de Oxigênio HIDRÁCIDOS : Ácidos sem Oxigênio Exemplos: HF, HCN. OXIÁCIDOS : Ácidos com Oxigênio Exemplos: HNO3, HClO4

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2) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis Cuidado: H3PO3= diácido H3PO2= monoácido Somente se ioniza o Hidrogênio ligado a Oxigênio

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3) Grau de ionização (  ) = FORÇA  = Número de moléculas que ionizadas Número total de moléculas X 100% Exemplo: de cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização:  = 920 1000 X 100% = 92%

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Comparando os graus de ionização dos ácidos, podemos classifica-los em: Fortes  µ 50% Semi-fortes ou Moderados 5% <  50% Fracos  ´ 5%

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HCl HBr HI Fortes HF Semi-forte outros fracos Hidrácidos FORÇA DOS ÀCIDOS

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OXIÁCIDOS A força pode ser determinada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis. n 0 de O - n 0 de H+ = X X = 3 ou 2 forte 1 Semifortes ou moderados 0 fracos

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4) Volatilidade É a propriedade que um ácido tem de passar para o estado líquido para o gasoso à temperatura ambiente. Fixos não passam para o estado gasoso com facilidade: H2SO4 e o H3PO4 são os mais comuns. Voláteis: HF, HCN, vinagre, etc...

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NOMENCLATURA Hidrácidos: Ácido nome do elemento ídrico HF = Ácido Fluorídrico Ácidos sem OXIGÊNIO

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CUIDADOS ESPECIAS: NOME DO ELEMENTO TERMINADO EM O CLORO HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR CN-1= CIANO NITROGÊNIO MANGANÊS

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Oxiácidos: Regras para montar a tabela: 1) Maior NOX é igual a família 2) Variação é de 2 em 2 3) menor NOX deve ser maior que ZERO

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Principais ácidos suas aplicações e características Ácido fluorídrico- HF- corroer vidro Ácido clorídrico- HCl- ácido muriático-estômago, limpezas de peças metálicas e pisos Ácido cianídrico- HCN- execução em câmaras de gás GASTRITE

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Ácido carbônico- H2CO3- refrigerantes, águas minerais gaseificadas,ar atmosférico onde forma a chuva ácida H2CO3 CO2 + H2O Mentos + Coca- Cola

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Ácido Fosfórico- H3PO4- industria do vidro, tinturaria, industria de alimentos e as fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo. Usado com 3 finalidades na produção de bebidas a base de cola ( tipo Coca- Cola): 1- atribuir a bebida sabor ácido. (acidulante) 2- conservar o produto por mais tempo. ( conservante) 3-aumentar a percepção do sabor doce.

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Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia como condimento culinário. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de 3 a 7% Ácido Sulfúrico - H2SO4- Conhecido como “burro de carga”- usado na bateria de automóveis, fabricação de fertilizantes. Tem ação oxidante e principalmente desidratante, quando concentrado. Carboniza Hidratos de Carbono como açucares, amido e celulose. Ele também faz parte da composição de um tipo de “chuva ácida” característica de ambientes poluídos

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Ácido Nítrico- HNO3- Usado na fabricação de explosivos, tais como nitroglicerina (dinamite); trinitrotolueno (TNT); e trinitrocelulose (algodão-pólvora)

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Bases Segundo Arrhenius é toda substância que quando colocada em água sofre dissociação e libera como único tipo de ânion OH-. Também podem ser chamados de ALCALIS. Tem sabor adstringente

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Classificação: 1) Quanto ao número de Hidroxilas (OH-) :

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2) Classificação quanto a solubilidade em água Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Outros metais Solúveis pouco solúveis insolúveis > > Ordem crescente de solubilidade

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Cuidado: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH- A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio, que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

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3) Força ou Grau de dissociação Base solúvel Elevado grau de dissociação Base forte

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Base praticamente insolúvel Baixo grau de dissociação Base Fraca

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Base Forte : família 1A + Ca, Sr e Ba Base Fraca: NH4OH + bases dos demais metais Força das Bases

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IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES Indicador Ácido-Base

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Principais Bases suas aplicações e características HIDRÓXIDO DE SÓDIO- NaOH-soda cáustica- produção de sabão HIDRÓXIDO DE CÁLCIO- Ca(OH)2- cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Sua solução aquosa é chamada de água de cal e a suspensão de leite de cal- usada para caiação e argamassas.

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Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2- leite de magnésia Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou inalador de amônia

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