Pré-Prova de Química

Biu, Cláudia e Marcélo

UNIDOS POR UM IDEAL.....

Armamos o circo....

Que venham os palhaços...

Modelo atômico atual Rutherford Bohr Somerfeld Núcleo Camadas Elípticas RBS apresenta Num Canto Escuro

ÁTOMOS  Elementos Substâncias Misturas

Substância Sistemas Materiais Composta Simples formado por 1 único tipo de elemento Ex.: O2, F2, O3, Fe(s), Al(s), S8 formado por 2 ou + elementos Ex.: H2O, NaCl, H2SO4 Al2(SO4)3

Mistura Heterogênea 2 ou + fases Ex.: Água + Gasolina Água + Gelo Água + Areia Homogênea 1 única fase Ex.: Água + Sal Água + Açúcar Água + Álcool

Eletro - Potencial de ionização Afinidade eletrônica Eletro + Raio Atômico Lembrem: Maior será o caráter iônico quanto maior for a ≠ de eletronegatividade

Ligações Químicas Transferência de Elétrons Íons Iônica Metal + Ametal Forma Cristais Sólidos à temp. Bons condutores Atenção ambiente Fundidos Aquosos PE PF

Covalente Compartilhamento Normal Dativa LINEAR LINEAR TRIGONAL PLANA TETRAÉDRICA Ametal + H Ametal + Ametal

Intermoleculares

PF – PE – Solubilidade Forças intermoleculares dipolo – dipolo induzido Apolar dipolo – dipolo permanente Polar Forças de Van der Waals Pontes de H Polar

POLAR DISSOLVE POLAR APOLAR DISSOLVE APOLAR

Termoquímica ENDOTÉRMICAS H > 0 Hprod > Hreag reação ABSORVE calor meio ESFRIA EXOTÉRMICAS H < 0 Hprod < Hreag reação LIBERA calor meio ESQUENTA

FATORES CINÉTICOS T P C Superfície de contato Energia de ativação V gás > V líquido > V sólido Velocidade CATALISADOR

EQUILÍBRIO

DESLOCAMENTO C outro lado C mesmo lado P menor volume gasoso P maior volume gasoso T ENDO ( ΔH > 0) T EXO (ΔH < 0 ) AUMENTENDO!!!

pH & pOH

pH + pOH = 14 Neutro pH Básico Ácido a 25ºC, pois [H+][OH-] = 10-14

Ionização da água Compare: A pH = 4 (ácida)  [H+] = 0,0001M B pH = 6 (ácida)  [H+] = 10-6M A é 102 vezes mais ácida que B. (potência de 10)

pH e pOH Ácido calcula pH Base calcula pOH. Quanto MAIOR o pH, MENOR a ACIDEZ. pH + pOH = 14

OXIDAÇÃO - REDUÇÃO P A N O PERDE ELÉTRONS E MASSA ÂNODO NEGATIVO OXIDA AGENTE REDUTOR

Características do átomo de carbono: O carbono é tetravalente: C Tetraédrico 109º28´ C Trigonal 120º C C Linear 180º Saturado Insaturado

Isomeria plana OU CONSTITUCIONAL ( = Fórmula Molecular) 1) FUNÇÃO 3) POSIÇÃO 4) TAUTOMERIA ou EQUILÍBRIO 2) CADEIA 5) METAMERIA ou COMPENSAÇÃO

ISOMERIA ESPACIAL ou ESTÉREOISOMERIA ÓPTICA ( C*) CIS (Z) – TRANS (E) Isômeros ópticos = enantiomorfos = enantiômeros Molécula assimétrica = sem plano de simetria Enantiomorfo = do grego enantios = contrário morfo = forma Enantiômero = mero = parte

Polimerização Monômero Polímero

Polimerização

Polimerização

CO2 CH4 SO2 , SO3 NOX AQUECIMENTO GLOBAL

“ NESTE VESTIBULAR: VAI CAIR TUDO O QUE VOCÊ SABE....E ATÉ AQUILO QUE VOCÊ NÃO SABE QUE SABE....”

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lembre: Aprovação rima com uma palavra importante nessa hora: DETERMINAÇÃO Determine-se a ser aprovado e faça a festa com a gente depois. uma BAITA PROVA para vocês.

DIGA TCHAU!!!

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