Concentração das soluções

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Molalidade

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É a relação entre o numero de moles do soluto e a massa em quilos da solução. Ex.: Qual a molalidade de uma solução que contém 20 grs de NaOH em 1 litro de água    ML= m1 mm. m(Kg) ML= 20 20   40.1 = 40 = 0,5Ml Onde ML é a molalidade m1 é a massa em gramas do soluto: 20 gramas mm é a massa molar do soluto: 40 m(Kg)= é a massa do solvente em Kgs: 1 litro= l Kg  

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Título

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É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução, ambas expressas na mesma unidade. Ex. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução preparada com 30 gramas de NaCl dissolvidos em 200 ml de água? T = m1 T = 30 30 m1+m2 30+200 = 230 = 0,1304 Onde m1 é a massa do soluto em gramas= 30 m2 é a massa do soluto em gramas = 200 ml = 200 gramas

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Porcentagem em peso

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%p = T . 100 Portanto :. %p = 0,1304.100 %p = 13,04 %

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Fração molar

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Fração molar do soluto é a relação entre o número de moles do soluto e o número de moles da solução Ex. Calcular a fração molar do soluto numa solução que tem 20 gramas de NaOH e 180 gramas de água.   massa do soluto X= . Mol do soluto . _ massa do soluto + massa do solvente mol do soluto mol do solvente

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N1=m N1=20 N1=0,5 N2=m N2=180 N2=10 mol 40 mol 18 Na= 23 O= 16 H= 1 Total= 40 X soluto = N1 0,5 0,5 N1+N2 0,5+10 = 10,5 = 0,047619 X solvente = N2 10 10 N1+N2 0,5+10 = 10,5 = 0,9523809 0,047619 + 0,9523809 = 1

Summary: química

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