LA MATERIA Sustancias Mezclas soluciones

LA MATERIA Todo aquello que sufre Cambios Transformaciones Por acción de la energía Cambios fisicos Cambios quimicos Ocure sin que se produzca alteracion en la composición química de la materia ( E ) m Ocurre cuando se altera la composicion química de la materia ( E ) M En estos cambios físicos lo que se encuentra al final tiene la misma composición que la sustancia original En estos cambios químicos se forman nuevas sustancias

MATERIA Sustancias Mezclas Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas Metales No metales Gases nobles Inorgánicos Orgánicos SUSPENSIONES COLOIDES SOLUCIONES

Teniendo en cuenta sus propiedades químicas Diga Ud que tipo de solución se tiene en cada caso? Cuando hay predominio de iones hidrógeno H+ >OH- …ácida……………… Si predominan iones hidroxilo OH- > H+ …básica……………………………,, Cuando están en igual proporción H+ = OH- neutra………………………….... Teniendo en cuenta su concentración 1.Diluída 2.Concentrada 3.Saturada 4.Sobre saturada Cuando la proporción del soluto respecto a la del solvente es muy pequeña Si la proporción del soluto respecto a la del solvente es alta. Cuando la cantidad (limite de soluto) es soluble a una temperatura dada. 4. Cuando contienen una cantidad mayor de soluto de la que puede disolver el solvente.

Soluto NO polar + Disolvente NO Polar (orgánico) Clases de solución: Soluto polar + Disolvente Polar En general, los compuestos iónicos y moleculares polares se disuelven rápidamente en sustancias polares. Proceso de disolución del NaCl en agua Las moléculas polares de agua atraen los iones y los separan del cristal de cloruro de sodio.

- Etanol / Agua 1:3 - Acetona / Agua 1:1 relación de mezcla - Cola animal / Agua 1:2 Volumen sólido / Volumen liquido Relación de MEZCLA Las relaciones mas empleadas son V/V, es la relación en partes o volúmenes ( o pesos) Preparar 40 ml de la mezcla Isoctano / Eter / Etanol 7:1:2 Isoctano 7 partes 28 ml 70% Eter 1 parte 4 ml 10% Etanol 2 partes 8 ml 20% Formula: 1 parte = V (solución) = 40 ml = 4 ml ∑Partes 10 p

Preparar 100 ml de la mezcla siguiente: Isopropanol / Acetona / Alcohol en la proporción 6:1:1 Isopropanol 6 partes 12.5 x 6 = 75 ml 75% Acetona 1 parte 12.5 ml 12.5% Alcohol 1 parte 12.5 ml 12.5% Determinar en ml las proporciones de la Mezcla de 40 ml Mezcla de tolueno / isopropanol / agua en 50:65:15

CONCENTRACION DE DISOLUCIONES Cantidad de sustancia disuelta en un volumen dado de disolución Sistemas porcentuales: Porcentaje Volumen / Volumen Porcentaje Peso / Volumen Si 10 ml de alcohol es disuelto en agua para ser 200 ml de disolución ¿cuál es su concentración? Volumen de soluto x 100 Volumen Total

Cual será la concentración de una solución en el que se preparó 170 ml, utilizando 42.5 ml de acido clorhidrico HCl 42.5 x 100 = 425 = 25 170 17 Como se prepara 40 ml de una solución de nitrato de plata al 5%? 5 = X . 100 40 X = 2 ml %V/V = Volumen de soluto x 100 Volumen Total Volumen de soluto = X Volumen Total = 40ml %V/V= 5%

¿Cómo se prepara 18 ml de una solución de ácido nítrico al 15% V/V? X x 100 = 15 18 X = 15 x 18 100 X= 270 = 2,7 ml de HNO3 100 15,3 ml de H2 O Cual es la concentración de una solucion que si se preparó 250 ml utilizando 40 g de polaroid? 40 x 100 = X 250 80/5 = X 16% = X Cuantos gr de polaroid deben pesarse para obtener 2 litros de la solución en acetona al 3% P/V X X 100 = 3 2000 X = 60 g.

se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V. Solución Molar Son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias que se han logrado dispersar a escala de moléculas o de iones SOLUCIONES Expresa la concentración en número de moles del soluto por cada litro de solución Molaridad (M) Expresa la concentración en número de equivalente gramo de soluto por cada litro de solución Normalidad (N) =

Según la forma de expresar la concentración La concentración de las soluciones dependerán De la cantidad de soluto en relación Con la cantidad de solvente : Entonces tenemos: Soluciones porcentuales Normales Molares Molales % N M m Gramos de soluto por cada 100 gr de solución Contienen un equivalente gramo de soluto en un litro de solución El peso de una mol de soluto en un Litro de solución El peso de una Mol de soluto por cada kilogramo de disolvente

PESO EQUIVALENTE Es el peso de un elemento que se combina, reemplaza o equivale químicamente a 8 partes de oxígeno o a 1 parte de hidrógeno Equivalente gramo: es el peso equivalente expresado en gramos Determinación del peso equivalente de un elemento: Se divide masa atómica entre su valencia Peso equivalente = masa atómica valencia

HALLAR EL PESO EQUIVALENTE DEL SODIO: PE = MASA ATÓMICA = 23 = 23 g. (23 gramos) VALENCIA 1 23g. es el equivalente gramo del Sodio Determinación del peso equivalente de un ácido: se divide la masa molecular entre el número de hidrógenos que tenga el ácido Masa molecular número de H HNO3 = 63 / 1 = 63 gramos

Determinación del peso equivalente de una base o hidróxido:se halla dividiendo la masa molecular entre el número de oxhidrilos Peso equivalente de la base = masa molecular número de (0H) Mg(OH)2 = 58 / 2 = 29g Determinación del peso equivalente de una SAL = masa molecular Valencia total del catión CuSO4 = masa molecular = 159.5 / 2 = 79.7g Valencia total del catión Fe Cl3 = 162.5 / 3 = 54.1g equivalente gramo de la sal Soluciones Normales = equivalente gramo de soluto N = # Equiv 1 litro de solución V (Volumen)