CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

REPRESENTATIVOS O NORMALES 1. Elementos del bloque "s":     a. Elementos del grupo IA o alcalinos: Son los elementos más metálicos de la tabla periódica y los más activos, de tal forma que deben ser guardados en aceite o querosín ya que reaccionan de forma instantánea con la humedad del ambiente. El hidrógeno es el único no metal que pertenece a este grupo.   Se  caracterizan por tener un electrón en su último nivel y por tener la tendencia a perder ese electrón y formar enlaces iónicos con otros elementos.  Por tal razón su número de oxidación es 1+.  

Todos los elementos de esta tabla son sólidos a excepción del hidrógeno que es un gas.  El hidrógeno se colocó en este grupo por tener un electrón en su último nivel.  El cesio y el francio son elementos en estado líquido y los menos electronegativos de la tabla periódica, con un valor de 0,7.

    b. Elementos del grupo IIA: alcalinotérreos.   Son elementos metálicos.  Son un poco menos reactivos que los alcalinos y no es necesario que se guarden en aceite.  Se caracterizan por tener dos electrones en su último nivel.  Por lo tanto su número de oxidación es 2+.   Pertenecen a este grupo el Be  Ca  Mg Sr Ba Ra    

Térreos es un viejo término alquímico que se refería a cualquier sustancia no metálica, que no fuera muy soluble en agua y que fuera estable a altas temperaturas.  Muchos "térreos" eran óxidos y cuando se encontró que los óxidos del grupo IIA daban reacciones alcalinas (básicas) se llamaron entonces, alcalinotérreos.

c. Elementos del grupo IIIA o boro - aluminio:   Son menos reactivos que el IA y IIA.  Son elementos metálicos, a excepción del boro.   Tienen tres electrones en su último nivel y su número de oxidación es 3+.   Pertenecen a este grupo el B  Al  Ga In Tl

2. Elementos del bloque "p"      a. Elementos del grupo IV A o del carbono o carbonoides.   Poseen cuatro electrones en su último nivel. Son elementos no metálicos.  Generalmente reaccionan compartiendo electrones.    Tienen números de oxidación 4+ y 4-, por lo general.  Aunque el estaño y el plomo presentan números de oxidación de 2+ y 4+.    Pertenecen a este grupo el C Si Ge Sn Pb

b. Grupo VA o grupo del nitrógeno: No metálicos. Poseen cinco electrones en su último nivel.  Pertenecen a este grupo N P As Sb Bi   c. Grupo VIA grupo del oxígeno o anfígeno.  No metálicos.  Poseen seis electrones en su último nivel.  Pertenecen a este grupo O  S Se Te Po   d. Grupo VIIA: halógenos.  No metálicos.  Poseen siete electrones en su último nivel.  A este grupo pertenece el flúor, el más electronegativo de la tabla periódica, con un valor de 4.0.  Pertenecen a este grupo:  F  Cl  Br  I   At

e. Grupo VIIIA.  Gases nobles.  Todos son gases.  A excepción del helio que tiene dos electrones en su último nivel, el resto de los elementos de este grupo posee ocho electrones en su último nivel.  Se colocó al helio en este grupo por tener su único y último nivel, al igual que los demás elementos de este grupo, completo.   Se piensan que no reaccionan pero, en 1962 Neil Bartlett demostró que no son del todo inertes y peparó un compuesto a partir del xenón.  Desde entonces, los investigadores han preparado compuestos de flúor y de xenón, criptón y radón.   Pertenecen a este grupo He Ne Ar Kr Xe Rn

2. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Estos elementos pertenecen al bloque "d".  Están situados en la parte intermedia de la tabla periódica.  Su nombre se debe a que hace tiempo se creía que se comportaban de modo intermedio entre los elementos de la parte derecha y los de la izquierda del sistema periódico.  Generalmente son metálicos y tienen el brillo característico de los metales.  Son muy conductores del calor y de la electricidad.  Químicamente se caracterizan por tener varios números de oxidación y porque son catalizdores.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA Estos elementos pertenecen al bloque "f".  Se encuentran en dos filas en la parte inferior de la tabla periódica.  La primera fila son los elementos 4f o lantánidos y los de la segunda fila o 5f o actínidos.    También se les denomina "tierras raras" porque los encontraron por primera vez unidos al oxígeno (óxidos) y antiguamente a los óxidos se les llamaba tierras; la escasez de estos óxidos originó la denominación de raros.  Todos son metales muy activos.

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Video sobre la clasificación de la tabla periódica