Исследование пищевых продуктов2

+4

No comments posted yet

Comments

Slide 1

Исследование пищевых продуктов Исследование качественного и количественного содержания глюкозы и сахарозы в напитках, входящих в пищевой рацион учащихся класса

Slide 2

В результате опроса среди учащихся нашего класса мы узнали, что самыми популярными напитками являются: Кока-кола Сок «Здрайверы» Мы проверили наличие глюкозы и сахарозы в этих напитках и их количественное содержание.

Slide 3

Для работы мы приготовили два раствора: Медно-цитратный раствор Раствор тиосульфата натрия

Slide 4

Медно-цитратный раствор: Для приготовления мы взяли: 6,25 г медного купороса, 12,5 г кристаллической лимонной кислоты, 19,25 г кристаллической соды, дистиллированную воду

Slide 5

Медный купорос и лимонную кислоту поместили в мерную колбу и растворили в небольшом количестве дистиллированной воды. Затем ОСТОРОЖНО добавили соду. Добавлять соду нужно предельно аккуратно, так как возможно бурное выделение газа.

Slide 7

Мы не учли это в первый раз и испортили наш реактив.

Slide 8

Раствор тиосульфата натрия: Для эксперимента требуется раствор тиосульфата натрия концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитали массу тиосульфата натрия, которую необходимо взять для приготовления раствора в мерной колбе объемом 250 мл, зная, что тиосульфат натрия существует в виде пентагидрата с формулой Na2S2O3*5H2O

Slide 9

0,2 моль – 1000 мл Х моль – 250 мл 1000х= 50 х=0,05 моль m(Na2S2O3)=0,05*(23 * 2+32 * 2+3 * 16) =7,9 г Поместили 7,9 г тиосульфата натрия в мерную колбу и растворили в небольшом количестве воды, затем добавили воды до метки.

Slide 10

Опыт №1 Первым продуктом, который мы исследовали, был сок «Здрайверы»

Slide 11

Гидролиз сахарозы Отфильтровали от мякоти 10 мл сока, поместили его в колбу. Затем добавили 1-2 мл раствора соляной кислоты и нагревали в течение 3-5 минут. Полученный раствор нейтрализовали щелочью, контролируя нейтрализацию кислоты с помощью индикатора

Slide 12

Реакция восстановления меди(+2) глюкозой К исследуемому напитку добавили медно-цитратного раствора, затем полученный раствор нагревали в течении 10 минут. Восстановление оставшейся меди(+2) иодидом калия Быстро охладили смесь в колбе под струей холодной воды. Добавили 0,7 иодида калия, смешанного с серной кислотой.

Slide 13

Наблюдали протекание реакций: Нагревание исследуемого напитка и медно-цитратного раствора Добавление иодида калия

Slide 14

Определение количества выделившегося йода с помощью титрования раствором тиосульфата натрия В бюретку поместили приготовленный раствор тиосульфата натрия и медленно перемешивая содержимое колбы, приливаем к нему раствор из бюретки. Когда интенсивность желтого окрашивания стала незначительной, добавили несколько капель крахмального клейстера, чтобы четче уловить момент, когда весь йод вступит в реакцию.

Slide 15

Расчеты: Сu2+ 2Сu2+ + C6H12O6 C6H12O7 + Cu2O Сu2+ 2Сu2+ + C6H12O6 C6H12O7 + Cu2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 0,2моль – 1000 мл Хмоль – 6,5 мл 1000х = 0,13 Х = 0,00013 моль 250 мл – 6,25 г 25 мл - х г Х = 0,625 г n= 0,625 / 160 = 0,004 моль 0, 004 – 0,00013 = 0,00387 моль m(C6H12O6) = 0, 00387/ 2 *342 = 0,66 г 0,66гр. – в 10 г Следовательно, в 100 гр. – 6,6 г

Slide 16

Опыт №2 Вторым продуктом, который мы исследовали был напиток «Coca Cola»

Slide 17

Гидролиз сахарозы Реакция восстановления меди(+2) глюкозой Восстановление оставшейся меди(+2) иодидом калия

Slide 18

Определение количества выделившегося йода с помощью титрования раствором тиосульфата натрия

Slide 19

Расчеты: Сu2+ 2Сu2+ + C6H12O6 C6H12O7 + Cu2O 2Сu2+ + C6H12O6 C6H12O7 + Cu2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 0,2моль – 1000 мл Хмоль – 6,8 мл 1000х = 0,00136 моль 250 мл – 6,25 г 25 мл - х г Х = 0,625 г n = 0, 004моль 0,004 – 0, 00136 = 0, 00264моль m(C6H12O6 ) = 0,0264/ 2*342 = 0,45144 г 0,45144 – 10 мл. 100 мл - 4,5144 г

Slide 20

КОНЕЦ! Спасибо за внимание!

URL: