Коррозия металлов

+3

No comments posted yet

Comments

Slide 1

Коррозия металлов Пономарева Елена Александровна, МБОУ гимназия №9, г. Воронеж

Slide 2

Коррозия – это разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды

Slide 3

Коррозия Химическая Электро- химическая происходит в газах без участия Н2О Электрохимическая коррозия протекает во влажных средах

Slide 5

Что произойдет, если опустить кусочек Zn в воду?

Slide 6

Что произойдет, если опустить кусочек Cu в воду?

Slide 7

Электроны будут двигаться от цинка к меди На цинке возникнет недостаток электронов, что приведет к дальнейшему растворению цинка: Zn  Zn2+ + 2 e- (анодный процесс) На меди возникнет избыток электронов, который компенсируется ионами или молекулами из окружающей среды (катодный процесс) Zn Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - - - - - Zn2+ - - Cu Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ - - - - - - - - - - - -

Slide 8

Катодный процесс В кислой среде: 2 Н + + 2 е- = Н 2 (водородная деполяризация) В нейтральной среде: О2 + 2 Н2О + 4 е- = 4 ОН- (кислородная деполяризация)

Slide 10

Запишите анодный и катодный процессы при коррозии оцинкованного ведра в нейтральной среде. (анод) Zn // Fe (катод) Zn – 2e- = Zn2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- Суммарный процесс: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2

Slide 11

Методы защиты от коррозии Покрытие (лаки, краски, неактивные металлы) Электрохимическая защита (покрытие более активными металлами, протектор, катодный ток) Использование нержавеющих сталей Применение ингибиторов коррозии

Slide 14

1 2

Summary: Презентация для урока химии, 9 класс

Tags: коррозия металлов

URL: