NEXT

3. Menganalisis berbagai besaran fisis pada gejala kwantum dan batas-batas berlakunya relativitas Enstein dalam paradigma fisika modern NEXT

MENU PILIHAN Hamburan Rutherford Model Atom Rutherford Spektrum Emisi Atom Hidrogen Model Atom Bhor Model Atom Fisika Klasik-Modern Model Atom Thomson Ending X TEORITIS EMPIRIS

MODEL ATOM THOMSON Atom merupakan bola padat dengan muatan positif tersebar merata dan dinetralkan oleh elektron-elektron yang juga tersebar mengelilingi atom Percobaan Milikan Percobaan Thomson

EKSPERIMEN RUTHERFORD ( HAMBURAN PARTIKEL ALFA ) Klik “ Links “ untuk hyperlink ke Lab Virtual PHET

NEXT MODEL ATOM RUTHERFORD

KELEMAHAN MODEL ATOM RUTHerford Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom karena elektron yang berputar memancarkan GEM dan energinya menyusut sehingga lintasannya akan berbentuk spiral akibat ditarik inti (adanya gaya coulomb). Tidak dapat menjelaskan spektrum garis dari Atom Hidrogen. (Bila lintasannya mengecil maka frekuensi gelombangnya bermacam-macam (kontinyu) sehingga tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hodrogen)

Gambar Skema

NEXT postulat BHOR Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui sembarang lintasan, melainkan hanya melalui lintasan-lintasan tertentu dg momentum sudut tertentu tanpa membebaskan energi. Lintasan ini disebut Lintasan Stasioner dan memiliki energi tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya dengan memeancarkan atau menyerap energi sebesar hf ( Energi Foton )

NEXT

NEXT GAMBAR MODEL ATOM BHOR

NEXT MODEL ATOM BHOR UNTUK ATOM HIDROGEN Gambar Skema

KELEMAHAN MODEL ATOM Bohr Lintasan elektorn yg sebenarnya masih mempunyai subkulit orbital bukan hanya berupa lingkaran, jadi tidak sesederhana teori Bohr. Model atom Bohr hanya dapat menerangkan model atom hihdrogen, belum dapat menerangkan model atom berelektron banyak. Teori Bohr tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, termasuk pengaruh medan magnetik terhadap atom.

MODEL ATOM HIDROGEN MENURUT FISIKA KLASIK – FISIKA MODERN KLIK “LINKS” UNTUK HYPERLIK KE LAB VIRTUAL DARI PHET-CHOLORADO UNIVERSITY

CAST Neny Else J, S.Pd My Husband Aris Satmoko My Daughter Chika My Sons Nicho & Nino SPECIAL : THANKS TO SMA NEGERI 22 SURABAYA DIREKTORAT PEMBINAAN SMA DIRJEND MANAJEMEN DIKDASMEN DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL And YOU 2006-2009. Neny Else J. Production. Copyright 2009 X

DEMOKRITOS, Ahli filsafat bangsa Yunani hidup pada tahun 460SM -370SM ISTILAH ATOM Atom berasal dari kata ATOMOS yang artinya tidak dapat di bagi-bagi lagi ATOM ?!

TEORI ATOM DALTON John Dalton 1766M – 1844M Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat menjadi atom unsur lain. Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berbeda dapat membentuk suatu molekul. Dalam reaksi kimia, atom-atom berpisah kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dari semula tetapi massa keseluruhannya tetap. Jadi menurut J. Dalton, atom diibaratkan sebuah titik materi. ATOM ?! NEXT

MODEL ATOM DALTON KEUNGGULAN TEORI ATOM DALTON Dapat menerangkan Hukum Kekekalan massa dalam suatu reaksi kimia Dapat menerangkan Hukum Komposisi Konstan dalam sebuah senyawa Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Berganda apabila dua unsur bereaksi membentuk lebih dari satu jenis senyawa Benarkah Teori Atom Dalton ?!

PERCOBAAN PELUCUTAN GAS OLEH JULIUS PLOCKER Sebuah tabung berisi gas diberi elektroda positif (anoda ) dan elektroda negatif ( katoda ) pada ujung-ujungnya. Jika elektroda-elektroda dihubungkan dengan sumber tegangan tinggi, maka molekul-molekul gas akan terion menjadi muatan positif dan muatan negatif. NEXT

Tabung Lucutan divakumkan, kemudian kedua elektroda diberi tegangan tinggi. Ampermeter dipasang untuk memantau ada tidaknya arus listrik. Hipotesa Plocker : Karena tidak ada gas di dalam tabung lucutan, maka diharapkan tidak ada arus yang mengalir. Hasil Percobaan : Ada aliran arus listrik Dinding tabung dibelakang anoda berpendar mengeluarkan cahaya hijau pucat. Cahaya Hijau Pucat ?! NEXT

PENEMUAN SINAR KATODA (ELEKTRON) OLEH SIR WILLIAM CROOKES & EUGENE GOLDSTEIN SIFAT-SIFAT SINAR KATODA ?! NEXT

SIFAT – SIFAT SINAR KATODA Tidak tergantung pada material /bahan katoda. Sifat ini tidak berubah ketika katoda diganti dg bahan-bahan yang berbeda. Merambat lurus. Ketika diberi penghalang, ternyata menghasilkan bayang-bayang dibelakangnya. Dapat dibelokkan oleh medan listrik. Dapat dibelokkan oleh medan magnet. Dapat menyebabkan terjadinya reaksi kimia, misalnya dapat mengubah warna garam perak. Dapat memendarkan sulfida seng dan barium platina sianida. Menghasilkan panas. Dapat menghitamkan plat foto. Dapat menghasilkan sinar X. Kesimpulan : Sinar Katoda adalah partikel bermuatan listrik negatif yang selanjutnya disebut ELEKTRON NEXT

PENERAPAN TABUNG SINAR KATODA PADA PRODUK TEKNOLOGI

PERCOBAAN J.J THOMSON e/m = 1,76 . 1011 C/kg Untuk menentukan besar e/m elektron

PERCOBAAN TETES MINYAK MILIKAN Untuk menentukan besar muatan elektron e = 1,6 . 10-19 C

Fisikawan Britania Sir Joseph Thomson mengusulkan pertama kali model atom, yang disebut model poding buah, di 1899. Ia uraikan atom sebagai lapisan dari muatan positif yang berisi beberapa partikel bermuatan negatif, yang disebut elektron-elektron, yang tersebar merata di dalam lapisan seperti kismis dalam sebuah poding buah.

Fisikawan Britania Ernest Rutherford berdasarkan dari percobaan-percobaan bahwa muatan positif suatu atom dipusatkan dalam bagian kecil di daerah pusat yang disebut nukleus. Ia mengusulkan bahwa elektron-elektron yang membawa muatan negatif mengedari nukleus seperti planet-planet mengorbit dalam suatu sistem tata surya

Fisikawan Denmark Niels Bohr menemukan bahwa elektron-elektron di dalam atom-atom mempunyai nilai-nilai energi tertentu (tingkat energi). Ia mengusulkan bahwa energi dari suatu elektron yang mengorbit nukleus pada lintasan tertentu adalah tertentu. Oleh karena itu elektron-elektron mengedari nukleus hanya pada jarak-jarak tertentu yang sesuai dengan energi yang diijinkan. Ia menyebut lintasan-lintasan ini sebagai lintasan-lintasan tercatu, sebab lintasan-lintasan itu sesuai dengan jumlah tertentu dari energi.

TRANSMISI ELEKTRON PADA MODEL ATOM BHOR UNTUK ATOM HIDROGEN

Spektrum GARIS ATOM HIDROGEN NEXT

DERET Spektrum ATOM HIDROGEN NEXT

DERET PANJANG GELOMBANG Spektrum ATOM HIDROGEN

PERKEMBANGAN TEORI ATOM 1. MODEL ATOM Thomson - Rutherford 2. HAMBURAN Rutherford 3. MODEL ATOM KLASIK 4. SPEKTRUM EMISI ATOM HIDROGEN 5.MODEL ATOM Bohr UNTUK ATOM Hydrogen NEXT