1. CONCEPTO DE BIOLOGÍA: La Biología es la ciencia que estudia los seres vivos. Su nombre proviene del griego “bíos”, que significa vida, y de “logos”, que significa estudio Se considera ser vivo a aquel que tiene las siguientes características: posee una estructura material compleja, se nutre, se relaciona y se reproduce.

2. CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. A) Todos los seres vivos tienen una composición química semejante: agua, sales minerales, glúcidos, lípidos, prótidos y ácidos nucleicos B) Todos los seres vivos realizan una serie de funciones vitales, que se pueden agrupar en tres: ▪ NUTRICIÓN: entendida genéricamente como la capacidad de intercambiar materia y energía con el medio. ▪ RELACIÓN: en sentido amplio seria la capacidad de intercambiar información con el medio; es decir, recibir estímulos y generar respuestas. ▪ REPRODUCCION: entendida como la capacidad de crear réplicas semejantes a sí mismos. C) Finalmente todos los seres vivos están compuestos por unas unidades básicas llamadas células.

3. NIVELES DE ORGANIZACIÓN. Partículas elementales (protones, electrones, neutrones) Átomos (C, H, O, N,...) Moléculas sencillas (H2O, NH3, glucosa, aminoácidos,...) Moléculas complejas (almidón, proteínas,...) CÉLULA Ser VIVO unicelular colonía

Tejido (muscular,...) Órgano (corazón, pulmones,...) Aparato o Sistema (digestivo,...) Ser VIVO pluricelular Individuo Población Comunidad Ecosistema Biosfera Ser VIVO unicelular

Principios inmediatos, Biomoléculas

Composición química comparada del cuerpo humano y de la alfalfa.

Enlace iónico Cuando un elemento muy electropositivo se une a un elemento muy electronegativo se produce una unión mediante enlace iónico. El metal pierde uno o varios electrones, convirtiéndose en un catión. El no metal captura uno o varios electrones y se convierte en un anión.

Enlaces o puentes de hidrógeno. Se trata de enlaces débiles pero que si se dan en gran número pueden llegar a dar una gran estabilidad a las moléculas. Los enlaces de hidrógeno se deben a la diferencia de electronegatividad de los elementos que participan en un enlace covalente. Así, por ejemplo, en los grupos -C-O-H, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae hacia sí el par de electrones que forma el enlace covalente. Como consecuencia se generarán fuerzas eléctricas entre átomos que presentan un exceso de carga positiva (H) y otros con exceso de carga negativa (O). El puente de hidrógeno es una fuerza intermolecular muy común en las sustancias biológicas y es responsable de muchas de las propiedades y la estructura tridimensional de las biomoléculas, como proteínas o ácidos nucleicos.

Fuerzas de Van der Waals. Cuando las moléculas son polares (tienen dos polos: positivo y negativo) la parte negativa del dipolo de una molécula atrae a la parte positiva de otra molécula, originando una fuerza atractiva llamada fuerza de Van der Waals, de muy corto alcance. Las fuerzas de Van der Waals serán tanto más intensas cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los elementos que forman la molécula, ya que mayor será el dipolo.

Formas de representar las moléculas FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA SEMIDESARROLLADA FÓRMULA DESARROLLADA MODELO DE VARILLA MODELO COMPACTO